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华体会app|高中化学基于元素周期表的揣度题常识总结!

时间:2021-11-26 00:22:01 来源:华体会体育 点击:

本文摘要:高中化学基于元素周期表的揣度题常识总结! 今天化学姐给大家整理了高中化学基于元素周期表的揣度题常识总结!如需下载打印版,请直接拉到文末检察。基于元素周期表的揣度 1. 元素的根基常识 我们将1~20号元素抽出,可以看到,险些所有的基于元素周期表的揣度题,都是从这个简朴的二十个元素中中衍生出来的。

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高中化学基于元素周期表的揣度题常识总结! 今天化学姐给大家整理了高中化学基于元素周期表的揣度题常识总结!如需下载打印版,请直接拉到文末检察。基于元素周期表的揣度 1. 元素的根基常识 我们将1~20号元素抽出,可以看到,险些所有的基于元素周期表的揣度题,都是从这个简朴的二十个元素中中衍生出来的。因此,我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心,包括元素的符号、名称、详细的位置(周期、族)、原子的根基信息(原子序数、最外层电子数、电子层数、原子布局示意图等)、常见的价态、能形成的离子等等。

解答这一类问题时,我们还应该把握一些有关元素的根基的特征性的知识。下面临标有赤色字体的元素(单质)的根基特征性常识做一个总结。1号元素 氢:原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体。6号元素 碳:形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体(金刚石、石墨、富勒烯)。

7号元素 氮:空气中含量最多的气体(78%),单质有惰性,化合时价态许多,化肥中的重要元素。8号元素 氧:地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体(21%)。生物体中含量最多的元素,与生命勾当关系密切的元素,有两种气态的同素异形体。

9号元素 氟:除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质。11号元素 钠:短周期元素华夏子半径最大,焰色反映为黄色。12号元素镁:烟火、照明弹中的身分,植物叶绿素中的元素。

13号元素 铝:地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质(既能与酸又能与碱反映),常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅:地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱。

15号元素 磷:有两种常见的同素异形体(白磷、红磷),制造洋火的原料(红磷)、化肥中的重要元素。16号元素 硫:单质为淡黄色固体,能在火山口发明,制造黑火药的原料。17号元素 氯:单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产品之一。

19号元素 钾:焰色反映呈紫色(透过蓝色钴玻璃调查),化肥中的重要元素。20号元素 钙:人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2. 由根基元素的根基延伸——根基元素间形成的化合物 (1)等电子环境 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 展开全文 ①常见的10电子粒子 简朴原子或离子:Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、F - 分子:CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF、Ne 庞大离子:NH 2 - NH 4 + H 3 O + OH - ②常见的18电子粒子 简朴原子或离子:Ar、K + 、Ca 2+ 、Cl - 、S 2- 分子(氢化物):HCl、H 2 S、PH 3 、SH 4 分子(9+9型):F 2 、H 2 O 2 、N 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 3 OH、CH 3 NH 2 、CH 3 F、NH 2 OH 庞大离子:HS - 注:所谓“9+9型”分子,实际上都是几个9电子的官能团(—OH、—NH 2 、—CH 3 、—F)的两两的组合。(2)二元化合物的数据特征 在元素揣度题中,元素组成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。

下面临一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结 ①多种比例的环境:最常见的是两种原子以1:1和1:2(或2:1)的构成形成化合物的环境,此时首先应思量H 2 O 2 和H 2 O或Na 2 O 2 和Na 2 O,别的还应注意CO和CO 2 、NO和NO 2 ,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS 2 、CuO和Cu 2 O,甚至有机物中的C 2 H 2 和C 2 H 4。②XY 2 型化合物的可能环境:IIA族与VIIA族化合物:BeF 2 、BeCl 2 、MgF 2 、MgCl 2 、CaF 2 、CaCl 2 等 氧化物与硫化物:CO 2 、NO 2 、SO 2 、SiO 2 、CS 2 等 ③XY 3 型化合物的可能环境:氢化物和卤化物:BF 3 、BCl 3 、AlF 3 、AlCl 3 、PCl 3 、NH 3 、PH 3 氧化物:SO 3 氮化物:LiN 3 、NaN 3 ④其它环境:由于篇幅有限,X 2 Y、X 3 Y型化合物的环境就留给读者本身归纳了。别的,必然要注意题目的要求是“XY 2 ”还是“X与Y以1:2构成”,如是后者,除了思量到2:4的构成外,往往要还要思量有机物(如1:2构成的烯烃)。

(3)常考到的多元化合物 元素揣度题中,常会对三种以上的根基元素构成的化合物的性质举行考查。下面临1~20号元素间可形成的化合物举行一些总结 ①离子化合物 几种常考到的酸根离子(NO 3 - 、CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 、SO 4 2- 、HSO 4 - 、HS - 、PO 4 3- 、H 2 PO 4 2- 、HPO 4 - 、SiO 3 2 、AlO 2 - )与Na + 、K + 、Mg 2+ 、Ca 2+ 、Al 3+ 等形成的多元离子化合物是常见的考查内容。个中常见的命题内容有:NO 3 - 在酸性条件下的氧化性,CO 3 2- 和HCO 3 - 、SO 3 2- 和HSO 3 - 、Al 3+ 、AlO 2 - 和Al(OH) 3 的彼此转化,SO 3 2- 、HSO 3 - 、HS - 的还原性,弱酸根的水解方程式的书写(尤其是负二价弱酸根的分步水解)。

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上述的这些阴离子中,有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO 4 - ,当题目问到上面这些离子之间的彼此反映时,我们应顿时想到它。HSO 4 - 最大的特性是它是独一有强酸性的阴离子,它的性质是H + 和SO 4 2- 的配合性质,上面的CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 、HS - 、AlO 2 - 等离子与HSO 4 - 的反映都曾在题目中呈现。②共价化合物 元素揣度题中对多元共价化合物的考查主要是对氧化物的水化物的考查,高中阶段常见的有H 2 CO 3 、HNO 3 、NaOH、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、H 2 SiO 3 、H 3 PO 4 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 、HClO 4 、KOH、Ca(OH) 2 , ,应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的根基比力。

3. 实际题目的揣度演练——快速确定元素种类 下面给出几道高测验题或高考模拟题中元素周期表揣度题的题干描述,请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。(1)(重庆)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与e相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d 2 c 2 与水反映生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。(2)(全国II)Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种, Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等, R 与 Q 同族, Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子布局沟通, Q 能别离与 Y、Z 形成的共价化合物,且原子序数Y<Z。(3)(上海)现有部门短周期元素的性质或原子布局如下表: 元素编号 元素性质或原子布局 T M层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 (4)(天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W 2 中燃烧的产品可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z 3 W 4 具有磁性。

U的单质在W 2 中燃烧可生成UW和UW 2 两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW 2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

(5)(南昌统考)现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素,已知: ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小; ②A、D同主族,A是所有元素华夏子半径最小的元素;B与C的位置相邻;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍; ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反映生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素; ④B、E两种元素原子最外层电子数之和即是A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。(6)(北京向阳二模)表中为一短周期元素及相应氢化物沸点的数据: 元素 性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 A、B、Y均为上表中的元素,X是一种汗青悠久,应用遍及的金属元素。Ⅰ.X与Y可形成化合物XY、XY 2 ,二者可用打仗法制强酸甲; Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB 2 ,二者可用于制备强酸乙。(7)(武汉)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,个中X元素原子的核外电子总数即是其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反映生成Z单质和水,X与Y、W可别离形成YX 3 和XW型共价化合物,YX 3 极易溶于水。

(8)(湖北联考)已知A、B、C、D均为短周期元素,且原子序数依次递增;A、B、C三种元素的核电荷数之和即是D元素的核电荷数,且D元素的核电荷数为C的2倍;C、D两元素同主族,且能在必然条件下产生下面两个反映 ①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反映生成单质(含B)和化合物(只含A、C) ②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反映生成单质(含D)和化合物(只含A、C) 谜底: (1)a. Cb. N c. O d. Na e. S (2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)T. MgX. C Y. N Z. Cl (4)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe (5)A. HB. C C. O D.Na E. Si (6)A. N B. O X. Fe Y. S (7)X. HY. N Z. S W. Cl (8)A.H B. N C. O D. S 我们可以发明,上面的8道题中,H、C、N、O、S五种非金属元素的呈现频率都很是高,尤其是N和S,呈现了7次,而这两种元素恰恰是高中化学元素和化合物部门中最重要的两种元素。因此,我们在做元素揣度题时,必然要对这两者多一个“心眼”。在揣度上面的题目的历程中,读者们必然对题目的“冲破口”有了更深刻的认识。元素揣度题往往会呈现一两个直观的信息,能直接从中推出相应的元素。

下面将一些在解答上面题目的历程中的重要的“冲破口”枚举出来: (1)常见化合物d 2 c 2 与水反映生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红 ——遐想到Na 2 O 2 (2)Q的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等 ——由“低价氧化物”和“单质分子”不难推知二者为CO和N2 (5)A、D同主族,A是所有元素华夏子半径最小的元素 ——很容易想到第一主族的H和Na;C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍; ——显然只能为O (6)X是一种汗青悠久,应用遍及的金属元素 ——易知X为Fe (7)X元素原子的核外电子总数即是其电子层数 ——电子层数大于1时易知不行能,故只能为H;YX 3 极易溶于水 ——显然是NH3 (8)A、B、C、D均为短周期元素,且原子序数依次递增,A、B、C三种元素的核电荷数之和即是D元素的核电荷数,且D元素的核电荷数为C的2倍;C、D两元素同主族 ——核电荷数能成倍数的同族元素只可能是O和S,不可贵到A为H,B为N 我们可以总结出确定元素种类的一些根基方法: ①由核外电子排布确定 ②由元素原子的一些根基信息(原子序数、原子半径等)确定 ③由元素的一些特性确定(见前面的归纳) ④由元素间形成的化合物的构成比确定 ⑤由元素间形成化合物的性质确定 4. 实际题目的揣度演练——精确解答题中的问题 化学揣度题中,揣度的内容一般只是题目中的一个部门,而要真正将整道题目完成,我们还需要正确地答出题中的问题。下面给出上面8道题中的一些有难度的小问。(1)④必然量的d 2 c 2 与ac 2 反映后的固体物质,刚好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反映,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量暗示该固体物质的构成为 、。(2)②R的氢化物分子的空间构型是__________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”);它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷质料,其化学式是;_______________; (3)④探寻物质的性质差异性是进修的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明明差别于其他三种的是 ,来由是。(4)④YW 2 气体通人BaCl 2 和HNO 3 的混淆溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反映的离子方程式为 ,由此可知VW和YW 2 还原性较强的是(写化学式)。

(5)④将质量分数为5 .2%的乙溶液1L(密度为1.06g·cm - 3 )用铂电极电解,写出电解时,阳极产生的电极方程式。电解一段时间后,阴极析出的物质的质量为20g,此时乙溶液的质量分数为。(6)②下列有关强酸甲、乙说法正确的是。a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制成铝制的容器贮运 b.二者的浓溶液压在敞口容器中放置,质量城市变化 c.工业出产强酸甲、乙时,都要用水接收相应的氧化物 d.二者的稀溶液均是强氧化剂 (7)⑤已知X单质和Y单质反映生成YX 3 是可逆反映,△H<0。

将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压下反映。下列说法正确的是 a.到达化学均衡时,热呢后一种物质的正反映速率与逆反映速率相等 b.反映历程中,Y单质的体积分数始终为50% c.到达化学均衡时,X、Y两种单质在混淆气体中的物质的量之比为1:1 d.到达化学均衡的历程中气体平均相对分子质量减小 e.到达化学后,升高温度,YX 3 的体积分数增大 (8)④含有这四种元素(四种元素都含有)的各类化合物中,沟通浓度下,溶液的pH最小的化合物的化学式为_________,该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为________。这8道小问涉及到了高中化学的各个方面,个中元素化合物的根基常识和化学计较常识是命题人最为青睐的“区分度”配置点。

而化学的根基理论,如化学均衡理论、电解质溶液理论和电化学理论同样也是重要的命题点。下面临这几个小问的方法举行扼要的点拨。(1 )已知反映后的固体必为Na 2 O 2 和Na 2 CO 3 的混淆物 ,联合方程式和题中的数据0.8 mol稀盐酸0.25 mol气体(CO 2 ),操纵方程组的方法即可求解。

(2) R的氢化物为SiH4,参考CH 4 的根基常识不可贵到谜底。而Si与N间形成的化合物由化合价法则即可确定为Si 3 N 4。(3)本题为开放性问题,四种物质皆有其特性,如 Mg(OH)2为难溶性碱,H2CO3为弱酸,HNO3为常温下强化型极强的酸,HClO4为酸性最强的酸。

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(4)SO 2 通入BaCl 2 和HNO 3 的混淆溶液, 先产生氧化还原反映,然后SO42-与Ba2+联合成沉淀。据此不难写出方程式,由方程式知还原性SO 2 >NO。(5)电解NaOH溶液,阳极产生氧化反映,OH - 放电生成O 2。

而 电解的历程相当于电解水,阴极析出20gH 2 时,溶液质量减少了10×18g,而溶质NaOH的质量稳定,于是不难算出反映后溶质的质量分数。(6)c. 接收SO3接纳的是98%的浓硫酸;d. 稀硫酸为弱酸 (7)c. 反映中N2与H2的化学计量数比为1:3,均衡时二者体积比不行能相等;d. 正反映的体积减小,混淆气体平均相对分子质量增大;e. 升高温度反映向逆反映偏向移动,NH 3 体积分数减小。

(8)含有四种元素的化合物必为铵根和硫的含氧酸根形成的盐, 同浓度时能完全电离的HSO4-应是pH最小的,硫酸氢盐以晶体形式存在或熔融时只含有NH 4 + 和HSO 4 - 谜底: (1)0.3 mol Na 2 O 2 ;0.1 mol Na 2 CO 3 (2)正四面体;非极性;Si 3 N 4 (3)略 (4)3SO 2 +2NO 3 - +3Ba 2 + +2H 2 O=3BaSO 4 ↓+2NO+4H + ;SO 2 (5)4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑;6.26% (6)a、b (7)a、b (8)NH 4 HSO 4 ;1:1 我们可以看出,在元素揣度题中呈现的计较题和根基理论的问题的难度并不大,这与综合题的根基特性是相符的。命题人在命制综合题的历程中,由于必需从多方面、多角度思量问题,又必需遵循揣度题的根基模式,因而这类综合题的小问凡是只是涉及的常识面较宽罢了,并不会有太大的难度。

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